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第1章绪论1

1.1化学研究的内容与分支1

1.2化学与医学的关系2

1.3基础化学的内容和学习方法2

第2章稀溶液的依数性4

2.1溶液组分含量的表示方法4

2.1.1物质的量浓度4

2.1.2质量摩尔浓度5

2.1.3质量浓度5

2.1.4质量分数5

2.1.5体积分数6

2.1.6物质的量分数6

2.2稀溶液的依数性7

2.2.1溶液的蒸气压下降7

2.2.2溶液的沸点升高和凝固点降低8

2.2.3溶液的渗透压10

本章小结14

2.2.4稀溶液定律14

复习题15

习题15

第3章电解质溶液17

3.1强电解质溶液理论17

3.1.1离子互吸学说17

3.1.2活度和离子强度18

3.2酸碱质子理论19

3.2.1质子理论的酸碱定义20

3.2.2酸碱反应的实质21

3.2.3酸碱的强度21

3.3水溶液中的质子转移平衡23

3.3.1水的质子自递作用和溶液的pH23

3.3.2弱酸弱碱在水溶液中的质子转移平衡24

3.4酸碱水溶液中有关离子浓度的计算27

3.4.1强酸、强碱溶液28

3.4.2一元弱酸溶液28

3.4.4多元酸（碱）溶液30

3.4.3一元弱碱溶液30

3.4.5两性物质溶液32

3.5难溶强电解质溶液的沉淀－溶解平衡33

3.5.1溶度积33

3.5.2沉淀－溶解平衡的移动35

本章小结37

复习题39

习题39

第4章缓冲溶液41

4.1缓冲溶液的作用及组成41

4.1.1缓冲溶液的概念41

4.1.2缓冲溶液的组成41

4.1.3缓冲溶液的作用原理42

4.2缓冲溶液pH的计算43

4.2.1缓冲溶液pH的计算式——亨德森－哈塞尔巴赫方程式43

4.2.2缓冲溶液pH计算式的校正46

4.3.1缓冲容量的概念47

4.3缓冲容量47

4.3.2影响缓冲容量的因素48

4.4缓冲溶液的配制50

4.4.1缓冲溶液的配制原则及方法50

4.4.2常用的缓冲溶液51

4.5缓冲溶液在医学上的意义54

本章小结55

复习题55

习题56

第5章酸碱滴定法57

5.1滴定分析概述57

5.1.1滴定分析的特点和分类57

5.1.2滴定分析对化学反应的要求57

5.1.3滴定分析的操作程序58

5.1.4滴定分析的有关计算59

5.1.5滴定分析结果的误差和有效数字60

5.2酸碱滴定法63

5.2.1酸碱指示剂63

5.2.2滴定曲线和指示剂的选择65

5.2.3酸碱标准溶液的配制和标定70

5.2.4酸碱滴定法的应用实例71

本章小结72

复习题73

习题73

第6章化学热力学基础75

6.1热力学几个基本概念和热力学第一定律75

6.1.1热力学中一些常用术语75

6.1.2热和功77

6.1.3可逆过程和不可逆过程78

6.1.4热力学能和热力学第一定律79

6.2化学反应的热效应80

6.2.1等容反应热和等压反应热80

6.2.2热化学方程式81

6.2.3盖斯定律82

6.2.4标准生成焓和标准燃烧焓83

6.3.1自发过程的共同特征和热力学第二定律86

6.3化学反应的方向86

6.2.5食物热值的计算86

6.3.2自发过程的动力和熵变87

6.3.3自发过程的吉布斯自由能判据88

6.3.4△G与温度的关系90

6.3.5化学反应的吉布斯自由能变的计算90

6.4吉布斯自由能与化学平衡93

6.4.1经验平衡常数和标准平衡常数93

6.4.3化学平衡的移动94

6.4.2标准吉布斯自由能变与标准平衡常数94

本章小结96

复习题98

习题98

第7章化学反应速率100

7.1化学反应速率的表示法100

7.2化学反应速率理论简介102

7.2.1反应机理的概念102

7.2.2化学反应速率理论简介102

7.3.1基元反应速率与浓度的关系——质量作用定律106

7.3浓度对化学反应速率的影响106

7.3.2非基元反应的速率方程式107

7.3.3反应级数和反应分子数108

7.3.4一级反应、二级反应和零级反应110

7.4温度对化学反应速率的影响113

7.4.1化学反应速率的温度系数114

7.4.2阿累尼乌斯方程式114

7.5催化剂对化学反应速率的影响115

7.5.1催化剂的特点116

7.5.2催化作用的理论116

7.5.3生物催化剂——酶118

本章小结119

复习题120

习题120

第8章氧化还原与电极电位122

8.1原电池122

8.1.1氧化还原的基本概念122

8.1.2原电池123

8.1.3原电池的组成和表示式124

8.1.4原电池的电动势125

8.1.5化学电源126

8.2电极电位127

8.2.1电极电位的产生127

8.2.2电极电位的测定128

8.2.3标准电极电位128

8.3浓度对电极电位的影响129

8.3.1能斯特（Nemst）方程130

8.3.2能斯特方程计算示例131

8.4电极电位及电池电动势的应用133

8.4.1比较氧化剂和还原剂的强弱133

8.4.2判断氧化还原反应进行的方向134

8.4.3判断氧化还原反应进行的次序136

8.4.4判断氧化还原反应进行的限度——计算标准平衡常数136

8.4.5计算热力学常数137

8.5.1电位法测定溶液的pH139

8.5电位分析的若干应用139

8.5.3生物传感器简介142

8.5.2离子选择电极142

8.5.4电位滴定法143

本章小结143

复习题144

习题144

9.1微观粒子的波粒二象性146

9.1.1玻尔理论146

第9章原子结构与元素周期律146

9.1.2波粒二象性147

9.1.3测不准原理148

9.1.4薛定谔方程149

9.2氯原子的原子轨道和电子云149

9.2.1四个量子数149

9.2.2原子轨道角度分布图151

9.2.3电子云的图形153

9.3.1多电子原子的能级156

9.3多电子原子的核外电子排布与元素周期表156

9.3.2核外电子的排布规律158

9.3.3原子的电子层结构与元素周期表159

9.4元素基本性质的周期性161

9.4.1原子半径161

9.4.2电离能162

9.4.3电子亲合能163

9.4.4电负性165

本章小结166

复习题167

习题167

第10章共价键理论和分子间作用力169

10.1共价键理论169

10.1.1价键理论170

10.1.2键参数173

10.1.3杂化轨道理论174

10.1.4价层电子对互斥理论177

10.1.5分子轨道理论179

10.1.6键的极性和分子的极性185

10.2分子间力和氢键187

10.2.1范德华力187

10.2.2氢键189

本章小结190

复习题191

习题191

第11章配位化合物193

11.1配位化合物的基本概念193

11.1.1配位化合物的定义193

11.1.2配位化合物的组成193

11.1.3配位化合物的命名195

11.1.4配位化合物的几何异构现象195

11.2配位化合物的化学键理论196

11.2.1配位键理论197

11.2.2晶体场理论199

11.3.1配离子的解离平衡203

11.3溶液中配合物的稳定性203

11.3.2配位平衡的移动206

11.4螯合物209

本章小结211

复习题211

习题212

12.1氧化还原滴定法214

12.1.1高锰酸钾法214

第12章氧化还原滴定法和配位滴定法214

12.1.2碘量法216

12.2配位滴定法219

12.2.1乙二胺四乙酸及其配合物的性质219

12.2.2EDTA滴定的原理221

12.2.3金属指示剂222

12.2.4提高EDTA滴定选择性的方法224

12.2.5配位滴定法的实验程序225

本章小结225

复习题226

习题227

第13章分光光度分析法228

13.1分光光度法的基本原理228

13.1.1物质的颜色与光的关系228

13.1.2光的吸收定律——朗伯－比尔定律229

13.2分光光度法的仪器及测定方法231

13.2.1分光光度法的仪器231

13.2.2分光光度测定的方法234

13.3显色反应及其影响因素235

13.3.1显色反应及显色剂235

13.3.2影响显色反应的因素236

13.4分光光度法的误差和测量条件的选择236

13.4.1分光光度法的误差236

13.4.2分光光度法的测量条件选择237

13.5分光光度法应用实例238

13.5.1组分含量测定238

13.5.2配合物组成的测定239

13.5.3紫外分光光度法在定性分析上的应用240

复习题241

习题241

本章小结241

第14章表面现象与胶体243

14.1表面现象244

14.1.1表面能与表面张力244

14.1.2吸附现象244

14.1.3表面活性物质与乳状液246

14.2.1溶胶的光学性质248

14.2溶胶248

14.2.2溶胶的动力学性质249

14.2.3溶胶的电学性质249

14.2.4胶团的结构251

14.2.5溶胶的稳定性252

14.2.6溶胶的聚沉253

14.3大分子溶液254

14.3.1大分子溶液254

14.3.2大分子溶液的稳定性255

14.4凝胶256

14.4.1凝胶与胶凝256

14.3.3大分子溶液对溶胶的保护作用256

14.4.2弹性凝胶与脆性凝胶257

14.4.3凝胶的性质257

本章小结258

复习题259

习题259

15.1人体中微量元素的分类和含量260

第15章微量元素与人体健康260

15.2微量元素在人体内的存在形式和化学反应261

15.2.1微量元素在人体内形成的配合物261

15.2.2人体内微量元素的化学反应263

15.3人体必需微量元素的生理功能265

15.4有害微量元素270

本章小结271

复习题272

Ⅲ．国际单位制中具有专门名称的导出单位273

Ⅱ．国际单位制的辅助单位273

附录273

Ⅰ．国际单位制的基本单位273

一、我国法定计量单位273

Ⅳ．国家选定的非国际单位制单位274

Ⅴ．用于构成十进倍数和分数单位的词头274

二、一些基本物理常数和单位换算275

Ⅰ．一些基本物理常数275

Ⅱ．单位的换算275

三、一些物质的基本热力学数据275

Ⅰ．一些物质的标准生成焓、标准生成吉布斯自由能和标准熵的数据（298.15K）275

Ⅱ．一些有机化合物的标准燃烧焓（298.15K）277

四、标准平衡常数277

Ⅰ．弱电解质在水中的解离常数277

Ⅱ．难溶电解质的溶度积常数278

五、标准电极电位（298.15K）279

中英文名词对照281