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第一章 绪论1

第一节 无机化学的发展和研究内容1

第二节 化学与药学3

第三节 化学工作的基本方法——实验方法和理论方法5

一、实验方法5

二、理论方法6

第二章 溶液7

第一节 溶液的浓度8

一、质量分数8

二、摩尔分数8

三、质量摩尔浓度9

四、质量浓度9

五、物质的量浓度10

第二节 非电解质稀溶液的依数性11

一、蒸气压下降——拉乌尔（Raoult）定律11

二、沸点升高13

三、凝固点下降14

四、渗透压15

第三节 电解质在水溶液中的存在状态19

一、电解质和非电解质19

二、强电解质溶液21

习题24

第三章 化学反应速率26

第一节 化学反应速率和反应机理26

一、化学反应速率的表示方法28

二、反应机理概念30

第二节 反应速率理论简介30

一、碰撞理论30

二、过渡态理论32

三、实验活化能33

第三节 影响反应速率的因素34

一、浓度对反应速率的影响34

二、温度对反应速率的影响39

三、催化剂对反应速率的影响42

习题46

第四章 化学热力学初步49

第一节 热力学第一定律49

一、基本概念49

二、热力学第一定律51

第二节 化学反应的热效应53

一、等容反应热和等压反应热53

二、反应进度概念58

三、热化学方程式59

四、反应热的计算59

第三节 吉布斯能和化学反应的方向64

一、自发过程64

二、熵和熵变65

三、吉布斯能67

习题74

第五章 化学平衡77

第一节 平衡常数77

一、化学反应的可逆性和化学平衡77

二、平衡常数78

三、标准平衡常数和吉布斯能变82

四、多重平衡89

第二节 化学平衡的移动90

一、浓度对化学平衡的影响90

二、压力对化学平衡的影响91

三、温度对化学平衡的影响93

四、从热力学和动力学等两方面来选择合理的生产条件94

五、生物体系中的稳态和内稳态95

习题96

第六章 酸碱平衡100

第一节 酸碱理论100

一、酸碱质子理论100

二、路易斯酸碱概念106

第二节 水的质子自递平衡107

第三节 弱酸、弱碱电离平衡109

一、一元弱酸、弱碱的电离平衡109

二、多元弱酸、弱碱的电离平衡114

三、两性物质的电离平衡116

四、酸碱电离平衡的移动119

第四节 缓冲溶液123

一、缓冲溶液的组成和作用机理123

二、缓冲溶液的计算124

三、缓冲溶液的选择和配制126

四、人体正常pH的维持与失控128

习题130

第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡133

第一节 溶度积原理133

一、溶度积133

二、溶度积和溶解度136

三、溶度积原理138

第二节 难溶电解质的沉淀和溶解反应138

一、沉淀的生成139

二、沉淀的溶解144

三、沉淀的转化147

四、分步沉淀149

五、沉淀反应中的速率问题155

习题156

第八章 氧化还原158

第一节 氧化还原反应的实质158

一、常用的氧化剂和还原剂160

二、氧化还原方程式的配平161

第二节 电池的电动势和电极电势164

一、原电池164

二、电极电势169

第三节 氧化还原平衡176

一、氧还反应自发性判断176

二、氧化还原平衡常数的计算——判断氧化还原反应的限度179

三、标准电极电势的间接计算180

第四节 电极电势的影响因素182

一、能斯特方程183

二、氢离子浓度对电极电势的影响187

三、加入沉淀剂对电极电势的影响188

习题191

第九章 原子结构194

第一节 玻尔的氢原子模型194

一、玻尔模型建立的基础195

二、玻尔的氢原子模型196

第二节 氢原子的量子力学模型197

一、微观粒子的波粒二象性197

二、氢原子的量子力学模型200

第三节 多电子原子结构206

一、屏蔽效应与钻穿效应206

二、多电子原子核外电子排布209

第四节 电子层结构与元素周期表212

一、周期212

二、族213

三、特征电子组态213

第五节 元素的基本性质的周期性213

一、原子半径213

二、原子的电离能215

三、原子的电子亲和能216

四、元素的电负性217

习题218

第十章 分子结构220

第一节 离子键理论220

一、离子键的形成与特点220

二、离子的电荷、电子组态和半径221

三、离子晶体223

第二节 共价键226

一、价键理论227

二、分子轨道理论235

第三节 键参数248

一、键级248

二、键能248

三、键长249

四、键角250

五、共价键的极性250

第四节 分子结构与物理性质251

一、分子光谱251

二、分子的磁性252

三、分子的极性253

第五节 分子间作用力254

一、范德华力254

二、氢键256

第六节 离子极化259

第七节 原子晶体和分子晶体262

一、原子晶体262

二、分子晶体262

习题263

第十一章 配位化合物266

第一节 配位化合物的特点、组成和命名266

一、什么是配位化合物266

二、配合物的组成267

三、配合物的命名273

第二节 配合物的结构274

一、价键理论274

二、晶体场理论279

第三节 配位平衡291

一、配合物的稳定常数291

二、软硬酸碱理论与配合物的稳定性296

三、配位平衡的移动301

第四节 配合物的重要性309

习题313

第十二章 大气和水316

第一节 大气316

一、现代大气的组成316

二、地球大气的特点316

三、大气参与的化学反应320

第二节 稀有气体321

一、稀有气体的几个理化性质322

二、稀有气体的生物效应323

第三节 氧324

一、氧的理化性质324

二、氧的生物效应325

三、氧分子结构及其与性质和生物效应的关系327

四、臭氧328

第四节 水328

一、自然界中的水328

二、水的基本性质329

三、水的结构与性质的关系332

习题334

第十三章 非金属元素335

第一节 卤素335

一、卤素通性335

二、卤素单质340

三、卤化氢和氢卤酸344

四、卤化物348

五、卤素的含氧酸及其盐351

六、卤素离子的鉴定及生物学效应355

七、含氧酸的氧化还原性357

第二节 硫和硒359

一、氧族元素的通性359

二、硫及其化合物360

三、硒及其化合物371

四、离子鉴定及生物学效应372

五、无机酸强度变化规律374

第三节 氮和磷377

一、氮族元素的通性377

二、氮及其化合物378

三、磷及其化合物386

四、离子鉴定391

五、无机含氧酸盐的热分解392

第四节 碳、硅394

一、碳族元素的通性394

二、碳及其化合物396

三、二氧化硅和硅酸盐403

四、离子鉴定及生物学效应406

习题407

第十四章 金属元素413

第一节 概述413

一、金属在自然界中的分布及其分类413

二、金属的物理性质413

三、金属的化学性质414

第二节 碱金属414

一、碱金属的通性415

二、碱金属单质416

三、氧化物和氢氧化物417

四、碱金属盐419

五、钠、钾离子的鉴定及生物学效应421

第三节 碱土金属422

一、碱土金属的通性422

二、氢氧化物423

三、盐类的性质425

四、离子鉴定及钙、镁的生物学效应426

五、常用药物427

第四节 铝和砷分族428

一、铝及其化合物428

二、砷、锑、铋的重要化合物430

三、离子鉴定及生物学效应433

四、常用药物434

习题435

第十五章 过渡元素438

第一节 过渡元素的通性439

一、过渡元素的原子结构特征439

二、过渡元素的基本性质变化特征439

三、过渡金属单质的物理性质441

四、过渡金属的化学性质442

五、过渡元素的生物学效应446

第二节 铬、锰447

一、铬、锰的价电子构型和吉布斯能-氧化态图447

二、铬、锰单质的性质及用途449

三、铬的重要化合物449

四、锰的重要化合物453

五、离子鉴定及生物学效应455

六、常用药物457

第三节 铁、铂457

一、铁及其化合物458

二、铁元素的生物学效应和离子鉴定462

三、铂及其化合物463

四、铂配合物的异构现象及铂配合物抗癌药物简介464

五、常用药物466

第四节 铜、锌、汞467

一、单质的性质及用途467

二、铜的重要化合物469

三、锌的重要化合物472

四、汞的重要化合物473

五、离子鉴定及生物学效应474

六、常用药物476

习题477

附录479

一、SI基本单位、导出单位、常用常数479

二、常用酸碱的相对密度、质量分数、质量浓度和物质的量浓度481

三、无机酸在水中的电离常数482

四、一些难溶化合物的溶度积（298K）483

五、标准电极电势（298K）486

六、金属配合物的累积稳定常数492

七、国际原子量表（1985）494

八、原子核外电子分层、分组排布表496