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第一章 化学变化中的质量关系与能量关系1

1-1 化学反应方程式1

1-1 化学变化的特征1

1-2 化学反应方程式2

1-3 氧化还原反应方程式的配平3

1-2 物质的计量9

2-1 SI简介9

2-2 物质的量及其单位——摩尔11

2-3 摩尔质量12

2-4 溶液及其浓度12

2-5 气体的计量16

1-3 应用化学方程式计算24

1-4 化学反应中的能量关系——热化学28

4-1 热化学反应方程式28

4-2 盖斯定律30

4-3 能量守恒和焓变32

4-4 由标准生成焓计算反应热36

4-5 键焓与反应焓变40

1-5 本章内容小结与基本要求44

复习思考题45

练习题46

第二章 化学反应速率52

2-1 化学反应速率52

1-1 反应速率的表示方法53

1-2 化学反应速率的实验测定56

2-2 浓度对反应速率的影响57

2-1 基元反应的速率方程式——质量作用定律57

2-2 非基元反应的速率方程式59

2-3 反应级数60

2-3 温度对反应速率的影响65

2-4 活化能68

4-1 碰撞理论69

4-2 过渡状态理论70

4-3 活化能的物理意义72

4-4 活化分子与反应速率的关系73

2-5 催化剂对反应速率的影响74

2-6 多相反应简介77

2-7 本章内容小结与基本要求79

复习思考题80

练习题81

第三章 化学平衡85

3-1 化学反应的可逆性85

3-2 化学平衡常数87

2-1 平衡状态87

2-2 浓度平衡常数（Kc）与压力平衡常数（Kp）89

2-3 标准平衡常数90

3-3 有关平衡常数的计算94

3-4 多重平衡98

3-5 影响化学平衡的因素101

5-1 浓度（或分压）对平衡的影响101

5-2 总压对平衡的影响105

5-3 温度对平衡的影响108

5-4 平衡移动原理111

3-6 本章内容小结与基本要求112

复习思考题113

练习题120

第四章 反应自发性的判断120

4-1 反应热与化学反应的方向120

2-1 过程的自发性121

4-2 过程的自发性与吉布斯函数变化（△G）121

2-2 体积功与非体积功124

2-3 吉布斯函数变化及其与非体积功（W′）的关系125

2-4 标准生成吉布斯函数变化（△fG？）与反应的△G？128

4-3 熵（S）与熵变（△S）131

3-1 熵的物理意义131

3-2 化学反应的熵变计算133

4-4 △G=△H-T△S关系式135

4-5 △G？与平衡常数关系式——△G？=-RTlnK？140

5-1 △G？=-RTlnK？关系式140

5-2 平衡常数（K？）与温度（T）的关系142

4-6 本章内容小结与基本要求143

复习思考题144

练习题145

1-1 电解质的分类148

第五章 电解质溶液（一）148

5-1 强电解质与弱电解质148

1-2 水的分子结构与溶剂化149

1-3 电离度（α）151

5-2 一元弱酸和一元弱碱的电离平衡152

2-1 一元弱酸的电离平衡153

2-2 一元弱碱的电离平衡154

2-3 稀释定律155

2-4 电离平衡的简单计算157

2-5 同离子效应159

5-3 水的电离平衡与溶液的pH值163

3-1 水的电离平衡和水的离子积163

3-2 溶液的酸碱性与pH值165

3-3 酸碱指示剂168

5-4 多元弱酸的电离平衡169

*5-5 强电解质溶液理论173

5-1 表观电离度173

5-2 离子活度（有效浓度）174

5-3 离子互吸理论175

*5-4 离子缔合理论176

5-6 本章内容小结与基本要求176

复习思考题177

练习题179

第六章 电解质溶液（二）181

6-1 盐类的水解181

1-1 强碱弱酸盐的水解182

1-2 强酸弱碱盐的水解184

1-3 弱酸弱碱盐的水解185

1-4 多元弱酸盐的水解187

1-5 影响水解反应的因素189

6-2 缓冲溶液191

2-1 缓冲溶液的组成和缓冲原理192

2-2 缓冲溶液的选择和配制195

6-3 酸碱理论197

3-1 酸碱质子理论198

3-2 酸碱电子理论201

6-4 本章内容小结与基本要求203

复习思考题205

练习题206

第七章 沉淀反应209

7-1 多相离子平衡209

1-1 溶度积常数209

1-2 溶度积与溶解度的相互换算212

2-1 溶度积规则215

7-2 沉淀与溶解215

2-2 同离子效应217

*2-3 盐效应218

2-4 沉淀的溶解220

7-3 分步沉淀223

7-4 本章内容小结与基本要求227

复习思考题228

练习题228

第八章 氧化还原反应231

8-1 离子－电子法配平氧化还原反应式231

8-2 原电池与电极电位234

2-1 原电池234

2-2 电极电位239

2-3 标准电极电位240

2-4 能斯特方程式245

8-3 电极电位的应用248

3-1 判断氧化剂和还原剂的相对强弱248

3-2 判断氧化还原反应进行的方向250

3-3 判断氧化还原反应进行的程度251

3-4 元素电位图254

8-4 本章内容小结与基本要求258

复习思考题259

练习题261

关于化学平衡部分的总结266

第一阶段测验题267

物质结构部分的自学指导283

第九章 原子结构285

9-1 氢原子光谱与玻尔理论285

*1-1 原子的组成286

1-2 氢原子光谱289

1-3 玻尔理论291

9-2 核外电子运动状态的描述294

2-1 电子运动的波粒二象性294

2-2 波函数（ψ）295

2-3 原子轨道的图形297

2-4 电子云图形298

2-5 四个量子数302

9-3 原子轨道的能级306

3-1 多电子原子的近似能级306

3-2 屏蔽效应309

3-3 钻穿效应311

3-4 原子序数与能级变化313

9-4 核外电子的排布314

4-1 核外电子排布的原则314

4-2 核外电子排布316

9-5 本章内容小结与基本要求321

复习思考题323

练习题324

第十章 元素周期系326

10-1 原子结构与元素周期系327

1-1 周期与能级组的关系327

1-2 族与原子的外层电子构型的关系328

1-3 元素分区与原子的电子层结构的关系330

10-2 原子结构与元素的基本性质332

2-1 原子半径332

2-2 电离能（I）334

2-3 电子亲合能（E）336

2-4 电负性（χ）337

10-3 本章内容小结与基本要求340

复习思考题342

练习题343

第十一章 化学键与分子结构347

11-1 离子键347

1-1 离子键的形成347

1-2 离子键的特征348

1-3 离子的特征349

11-2 价键理论353

2-1 H2分子共价键的形成354

2-2 价键理论的基本要点355

2-3 σ键和π键358

2-4 配位键359

11-3 键参数361

3-1 键长361

3-4 键的极性363

3-2 键焓363

3-3 键角363

11-4 杂化轨道理论365

4-1 杂化与杂化轨道365

4-2 杂化轨道类型367

4-3 等性杂化与不等性杂化373

4-4 杂化轨道理论的基本要点374

11-5 价层电子对互斥理论375

5-1 价层电子对互斥理论的基本要点375

5-2 应用VSEPR法判断分子构型的一般规则379

5-3 判断分子构型的实例380

11-6 分子轨道理论382

6-1 分子轨道理论简介382

6-2 简单分子轨道的形成和能级图384

6-3 第二周期同核双原子分子的结构387

11-7 本章内容小结与基本要求390

复习思考题392

练习题393

第十二章 晶体结构397

12-1 晶体的特征和类型397

1-1 晶体的特征397

1-2 几种常见的晶格398

1-3 晶体的类型400

12-2 离子晶体401

2-1 离子晶体的特性401

2-2 晶格焓402

2-3 三种典型的离子晶格类型404

2-4 离子极化407

3-1 分子晶体及其特性411

12-3 分子晶体411

3-2 分子的极性与偶极矩412

3-3 分子间作用力415

3-4 氢键418

12-4 原子晶体423

12-5 金属晶体和金属键425

5-1 金属键理论425

5-2 金属晶体的结构428

12-6 化学键键型和晶体构型的变异430

6-1 化学键键型的变异430

6-2 晶体构型的变异431

12-7 本章内容小结与基本要求433

复习思考题435

练习题436

第二阶段测验题440